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Médecine Facile

Fiche · Chimie générale

Atomistique : structure de l'atome, configuration électronique et classification périodique

Équipe pédagogique Médecine Facile · Pharmacie, pack Chimie, biophysique et biostatistiques

  • Cours de 2 pages en PDF
  • 1 schéma
  • 5 QCM corrigés

Schéma

Schéma de la fiche « Atomistique : structure de l'atome, configuration électronique et classification périodique » : Atome de sodium ²³₁₁Na, Règle de Klechkowski
Schéma de la fiche « Atomistique : structure de l'atome, configuration électronique et classification périodique », en aperçu. En pleine résolution dans le PDF.

L’essentiel en quelques lignes

L'atomistique étudie la constitution de l'atome, la plus petite particule d'un élément qui garde ses propriétés chimiques. Nous verrons la structure de l'atome, la description quantique de ses électrons, sa configuration électronique et la classification périodique qui en découle.

Intérêt : la configuration électronique explique la réactivité des éléments, le type de liaisons qu'ils forment et donc les propriétés des molécules médicamenteuses et des sels minéraux.

Plan de la fiche

Les 5 parties de la fiche complète.

  1. I.Structure de l'atome

    • L'atome est formé d'un noyau très petit et dense, entouré d'un nuage d'électrons chargés négativement.

    La suite dans le PDF

    Le reste de la section I et les sections suivantes, la conclusion et les corrections des 4 autres QCM sont dans la fiche complète, avec les 46 fiches du pack Chimie, biophysique et biostatistiques.

    Voir le pack, 50 DH
  2. II.Description quantique de l'électron
  3. III.Configuration électronique
  4. IV.Classification périodique
  5. V.Évolution des propriétés périodiques

À retenir

  • Klechkowski (n + l croissant) · Pauli (2 e⁻ par orbitale, spins opposés) · Hund (spins parallèles d'abord)
  • Électronégativité et énergie d'ionisation ↑ vers le haut à droite ; rayon atomique ↑ vers le bas à gauche

QCM corrigé

Le 1er des 5 QCM de la fiche, avec sa correction. Choisis tes réponses, puis vérifie.

QCM 1. Concernant la structure de l'atome :

  1. ALe numéro atomique Z correspond au nombre de protons
  2. BLe nombre de masse A correspond au nombre de neutrons
  3. CDeux isotopes ont le même nombre de protons
  4. DUn cation résulte d'un gain d'électrons
  5. ELes isotopes d'un élément ont les mêmes propriétés chimiques
Voir la correction

Réponses justes : A, C, E

  • A. Vrai : Il définit l'élément chimique.
  • B. Faux : Faux : A est le nombre total de nucléons (protons + neutrons).
  • C. Vrai : Ils diffèrent par le nombre de neutrons.
  • D. Faux : Faux : un cation résulte d'une perte d'électrons.
  • E. Vrai : Même configuration électronique.

Les 4 autres QCM de la fiche

Énoncés seulement : la correction de chaque proposition est dans le PDF.

  1. QCM 2. Concernant les nombres quantiques :

    1. ALe nombre quantique principal n définit la couche
    2. BPour n = 2, l peut valoir 0 ou 1
    3. CUne sous-couche d contient 5 orbitales
    4. DUne sous-couche p peut contenir 10 électrons
    5. ELe nombre de spin vaut +1/2 ou –1/2

  2. QCM 3. Concernant les règles de remplissage :

    1. ASelon Klechkowski, la sous-couche 4s se remplit avant la 3d
    2. BLe principe de Pauli limite une orbitale à 2 électrons de spins opposés
    3. CSelon la règle de Hund, les électrons s'apparient avant d'occuper une nouvelle orbitale
    4. DLa configuration du sodium est 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
    5. ELes électrons de valence sont ceux de la couche la plus interne

  3. QCM 4. Concernant la classification périodique :

    1. ALes éléments sont rangés par numéro atomique croissant
    2. BLes éléments d'une même colonne ont des propriétés chimiques voisines
    3. CLes halogènes ont une configuration de valence ns² np⁵
    4. DLes métaux de transition appartiennent au bloc s
    5. ELes gaz rares ont une couche externe saturée

  4. QCM 5. Concernant les propriétés périodiques :

    1. ALe fluor est l'élément le plus électronégatif
    2. BLe rayon atomique augmente de gauche à droite sur une période
    3. CL'énergie d'ionisation est élevée pour les gaz rares
    4. DL'électronégativité augmente de haut en bas dans un groupe
    5. ELes métaux ont tendance à perdre des électrons

La fiche complète dans le pack Chimie, biophysique et biostatistiques

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